Соотнесите: функции веществ (по элементу азоту): 1) окислитель; 2) восстановитель; 3) окислитель и восстановитель; молекулярная формула: а) n2 б) hno3 в) nh3 г) n2o5 д) hno2

N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов). а) 3 азотная кислота (hno3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. как кислота-окислитель, hno3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода степень окисления азота равна +5 б) 1 аммиак (nh3) - сильный восстановитель. аммиак взаимодействует: с кислородом (без катализатора); с кислородом (в присутствии катализаторов pt); с галогенами; с малоактивных металлов. степень окисления азота -3 в) 2 n2o5 - оксид азота (v), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5) г) 1 hno2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем) д) 3

Ответ б. азот,хлор и кислород относятся к неметаллам