sasapanskov
12.06.2022 07:48
Химия
Есть ответ 👍

1) только оксиды находятся в группе : а) naoh, k2so4, h2co3 б) h2s, cuo, bao в)cao, so2, al2o3 2) формула сульфата железа (||): а) fecl2 б) fes в) feso4 3) с оксидом углерода (|v) будут реагировать оба вещества: a) h2o, p2o5 б)naoh, h2o в) ca(oh)2, h2so4 4)оба металла реагируют с разбавленной серной кислотой: a) mg, al б) zn, cu в) ag, fe. напишите по выбору уравнение реакции с одним из них. 5) с раствором гидроксида калия реагируют оба вещества: a)серная кислота, нитрат натрия б) соляная кислота, хлорид меди (||) в) оксид фосфора (v), оксид железа (||) 6) c водным раствором нитрата серебра реагирует металл: а) золото б) медь в) платина 7) друг с другом реагируют вещества: a) cao и naoh б) cuo и h2o в) h2o и p2o5 8) в каком ряду находятся только кислотные вещества: a) na2o--so2--p2o5 б)so3--sio2-- n2o5 в) cuo--cl2o7--mgo

105
275
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tinch
4,8(22 оценок)

1) в 2) в 3) б 4) а mg + h2so4 (разб) = mgso4 + h2 5) б 6) б 7) в 8) б
losangelina23
4,7(77 оценок)

Дано:                                 решение: m(fes+примеси)=39,2г.                                             ₓ ω(примесей)=10%           fes + 2hcl  → fecl₂ + h₂s       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻ v(h₂s)=?                           m(fes)=39.2г. - (0,1 * 39,2г.)=35,28                                                                                   ν(fes)=m(fes)/m(fes)=35,28. / 88(г./                                                                             моль)=0,4моль                                           x=0,4моль * 1 / 1=0,4 моль                                           x=ν(h₂s)                                           v(h₂s)=ν(fes)*vмол.=0,4моль*22,4(л/моль)=8,96 л. ответ: v(h₂s)=8,96 литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS