Составьте молекулярные формулы алканов, алкенов и алкинов, в молекулах которых число атомов равно: 3; 4; 6; 8.
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nikky228like20.06.2020 09:59
-
2005Человек200508.05.2021 15:01
-
golubfrog28.01.2022 18:19
-
nnatasha098110.09.2022 06:47
-
bopoh23456705.02.2021 05:39
-
katirina1930.06.2023 18:07
-
тролодо25.04.2023 17:36
-
konton12.06.2022 18:19
-
Dashuta03s13.07.2021 12:14
-
00KARTOSHKA0010.06.2021 13:57
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.