Вычислите объём который занимает аммониак массой 6,8г, число и молекул в этой его или вычислите массовую долю хлороводорода в хлоридной кислоте, полученной растворением 500л гидроген хлорида в 1 л воды? ?

115

213

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

efr47

Химия

4,7(22 оценок)

Решение первой части. как я понял аммониак это аммиак nh3. атомный вес азота n = 14 атомный вес водорода н = 1 моль вес аммиака nh3 = 14+1*3=17 грамм/моль 1 моль аммиака весит 17 граммов. у нас аммиака 6,8 грамма. это составляет: 1 - 17 гр х - 6,8 гр х=1*6,8/17=0,4 моля. 1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра. из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра. ответ: аммиак nh3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра. решение второй части. хлороводород hcl атомный вес водорода н = 1 атомный вес хлора cl = 35,5 моль. вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль. 1 моль газа при н. у. 22,4 литра. по условию мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля. 1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма. 1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов. так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества. значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 . теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе: для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489. это составляет 44,89% ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.

lenusya007

Химия

4,4(57 оценок)

24000 г

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.