Прошу, хоть с чем-то из этого! нужно составить уравнения реакций характеризующих свойства кислоты и соответствующего оксида; амфотерного основания и оксида(кислотные свойства). а также написать реакции получения этих веществ и бескислородной кислоты.

157

195

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

анастасия20050505

Химия

4,6(31 оценок)

Н2so4+2naci=2hci+na2so4(кислоты могут реагировать с солями других кислот, получается новая кислота и новая соль) н2so4+сu(oh)2=сuso4+2h2o (кислоты реагируют со щелочами, получаются соль и вода) н2so4+к2о=к2so4+ н2о(реагируют с основными , получаются соль и вода) то же самое с амфотерными н2so4+zno=znso4+h2o св-ва оксида so3(оксида серы 6): so3+h2o=н2so4(реакция с водой, образование кислоты) so3+k2o=k2so4(реакция с основным оксидом, образование соли) so3+zno=znso4(реакция с амфотерным оксидом, тоже соль) so3+cu(oh)2=cuso4+h2o(реакция со щёлочью, получаем соль и воду) so3+na2co3=na2so4+co2⬆(реакция с солью др. к-ты, новая соль и выделяется газ) 2so3=2so2⬆+o2⬆(разложение на оксид серы 4 и кислород) а|2о3 а|2о3+2кон=2kalo2+h2o(реакция со щёлочью, соль и вода) аi2o3+na2o=2naaio2 2а|2о3=4а|+3о2⬆(может разлагаться на алюминий и кислород при t в 900° с) реакция получения бескислородной к-ты: н2со3+2nас|=2нс|+na2co3 нс|—хлороводородная кислота.

Михаил1946

Химия

4,8(33 оценок)

+15 )2)3 на внешних уровнях 5 валентных электронов. если иначе, электронный паспорт фосфора таков: [ne] 3s²3p³ когда фосфор образует связь, к примеру, с ионами cl⁻ он может образовывать соединения как (iii) - pcl3, отдавая при этом электроны с 3p подуровня, так и соединение (v) - pcl5, отдавая уже все свои электроны с внешнего уровня.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.