Регистрация Спросить otvet5GPT
Fox123468631454
18.01.2022 14:40
Химия
Есть ответ 👍

1) написать реакции в молекулярном и ионном виде. 2) назвать все полученные соли 3) составить структурные формулы этих солей na -> naoh -> na2beo2 -> be(oh)2 -> be(no3)2

180
404
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

olyailysha31
olyailysha31
4,4(67 оценок)
Поверните уж сами как-нибудь: )
146727
146727
4,6(36 оценок)
Be →be(no3)2  3be + 8hno3(разб.) = 3be(no3)2 + 2no↑ + 4h2o  be(no3)2→ be(oh)2  be(no3)2 + 2naoh(разб.) = be(oh)2↓ + 2nano3  be(oh)2 →na2beo2  be(oh)2 + 2naoh = na2beo2 + 2h2o  be →2beo  2 be + o2 = 2beo  beo → be(oh)2  beo + 2hcl = becl2 + h2o  весl2+2naoh= be(oh)2 +2nacl  можно и так написать  h2o + beo = be(oh)2 (   be(oh)2 → becl2.  be(oh)2+2hcl=becl2 + 2h2o сделай по примерам
сусанна27
сусанна27
4,7(90 оценок)
1) пусть m(cu(oh)2)= x г                     55 г                х г cuso4   +   2naoh     =     cu(oh)2     +   na2so4                   2  моль           1 моль                   40 г/моль       98 г/моль                   80 г                 98 г составляем пропорцию x/98=55/80  ⇒ x=55*98/80= 67,4 г m(cu(oh)2)=67,4 г 2) 2nacl=2na + cl2↑ реакция разложения na(+)+1e = na(0)   | 1 | 2 окислитель = cl2(0)   | 2 | 1 восстановитель 2na + 2naoh = 2na2o + h2 реакция обмена na(0)-1e=na(+)   | 1 | 2 восстановитель 2h(+)+2e=h2(0) | 2 | 1 окислитель na2o+ h2o = 2naoh реакция присоединения тут никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно 2naoh + h2co3= na2co3 + 2h2o реакция обмена тут так же никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS