Решите : 1) рассчитать массу соли необходимую растворить в 250 г воды чтобы получить 5% раствор. 2)в 250г 12% раствора добавили 200г воды.рассчитать массовуб долю соли. заранее !

  №1 1) обозначим массу соли через х. тогда масса раствора после добавления соли к 250 г воды будет равна (х + 250) г. 2) получаемый раствор должен иметь концентрацию 5% или 0,05, если  выражать концентрацию в долях единицы.         х     = 0,05   (х + 250) 3) решаем уравнение относительно х       х = 0,05(х + 250)       х + 12,5 + 0,05х       0,95х = 12,5     х = 13,158 ответ: 13,158 г солм №2 1) рассчитаем массу соли в 250 г 12% раствора:     250*0,12 = 30 г 2) после добавления воды масса раствора стала 250 + 200 = 450 г, а масса растворенной соли осталась неизменной, значит массовая доля в  новом растворе равна:     30/450 =    0,0667 или 6,67%

3zncl₂+2al=2alcl₃+3zn (тип реакции - замещение, т.к. al более активный чем zn) zncl₂+h₂so₄ (конц)=(t)znso₄+2hcl (газ) (тип реакции - обмен, реакция идет при условии, что серная кислота концентрированная и идет при нагреве) zncl₂+ba(oh)₂=bacl₂+zn(oh)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) 3zncl₂+2na₃po₄=6nacl+zn₃(po₄)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) zncl₂+2agno₃=zn(no₃)₂+2agcl (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) i.  zncl₂+h₂o< --> hcl+znohcl (гидролиз по 1 ступени реакция обмена, обратимая) ii. znohcl+h₂o=hcl+zn(oh)₂  (осадок) (гидролиз по 2 ступени,  тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок) zncl₂ не вступает в реакцию с kno₃ (т.к. в результате не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита); zncl₂ не вступает в реакцию с al(oh)₃, т.к. это нерастворимое основание, а в реакцию вступают только растворимые вещества; zncl₂ не вступает в реакцию с fe, т.к. fe находится после zn в ряду активности металлов