1) показать кислотно-основные свойства оксидов магния (mgo) и фосфора (p2o5). уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме. 2) какой объем 10% раствора гидроксида натрия [naoh] p(плотность)=1.109 г/см^3 требуется для осаждения дигидроксида меди [cu(oh)2] из 2 см^3 раствора cuso4 концентрации 0.5 моль/л? 3) сколько литров диоксида азота (no2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте: cu + hno3 -> cu(no3)2 +no2(стрелка вверх) +h2o

194

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mashoshinaliza1

Химия

4,8(83 оценок)

1) : основные свойства mgo: mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o mgo + 2h[+] + 2cl[-] = mg[2+] + 2cl[-] + h2o mgo + 2h[+]= mg[2+] + h2o кислотные свойства p2o5 p2o5 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o p2o5 + 6na[+] + 6oh[-] = 6na[+] + 2po4[3-] + 3h2o p2o5 + 6oh[-] = 2po4[3-] + 3h2o 2) : дано: w(naoh) = 10% ρ(naoh) = 1.109 г/см^3 = 1,109 мл v(cuso4) = 2 см^3 = 0,002 л cm(cuso4) = 0.5 моль/л найти: v(р-ра naoh) решение: найдем массу cuso4: m(cuso4) = 64 + 32 + 16∙4 = 160 г\моль m(cuso4) = cm∙ v∙m = 0,5 моль\л∙0,002 л ∙160г\моль = 0,16 г вычислим необходимую для осаждения массу naoh: х г 0,16г 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 80 г 160 г х = 80г ∙0,16г\160г = 0,08 г рассчитаем объем раствора naoh: m(р-ра naoh) = m(naoh) ∙100%\ w(naoh) = 0,08 г ∙ 100%\10% = 0,8 г v(р-ра naoh) = m\ ρ = 0,8 г\1,109 мл = 0,72 мл ответ: v(р-ра naoh) = 0,72 г 3 : дано: m(cu) = 1,28 г hno3 найти: m(no2) решение: 1,28 г х л cu + 4hno3 = cu(no3)2 +2no2↑+2h2o 64 г 44,8 л 1,28 г х г 64 г 44,8 л х = 1,28 г ∙ 44,8 л \64 г = 0,896 л ответ: m(no2) = 0,896 л

Nookrod

Химия

4,8(27 оценок)

Серы и кислорода ковалентная связь только у неметаллов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.