К20г 3% раствора гидроксида натрия прилили 10 г 6,3% раствора азотной кислоты. определите массу соли, образовавшейся при этом.

261

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yyeyheh

Химия

4,5(35 оценок)

M(naoh)[раствор] = 20г m(naoh)[чистое вещество] = 20 * 3% / 100% = 0,6г m(hno3)[раствор] = 10г m(hno3)[чистое вещество] = 10 * 6,3% / 100% = 0,63г naoh + hno3 → nano3 + hoh (или h2o) n = m / m n(naoh) = 0.6 / (23 + 16 + 1) = 0.015 моль n(hno3) = 0.63 / (1 + 14 + 16*3) = 0,01 моль hno3 в недостатке; naoh в избытке ⇒ решаем через naoh. n( nano3) = n( hno3) = 0.01 моль - по уравнению. m( nano3) = n * m = 0.01 * (23 + 14 + 16*3) = 0,85г ответ: 0,85г ( = не уверен = )

atomis

Химия

4,7(83 оценок)

1) оксид кальция + вода →

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2) оксид азота (V) + вода →

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

3) оксид лития + оксид серы (IV) →

2LiO + SO₂ → Li₂SO₃

4) оксид железа (II) + соляная кислота → напишите данное уравнение в молекулярном и ионном виде

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Fe²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ +2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O - полное ионное

2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O - сокращённое ионное

5) оксид кремния (IV) + гидроксид натрия → напишите данное уравнение в молекулярном и ионном виде

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

SiO₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O - полное ионное

SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O - сокращённое ионное

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.