50 3. сколько кдж теплоты выделится при сгорании 5,6 л газа водорода при нормальных условиях? уравнение реакции горения водорода такое: 2h2(г) + o2(г) = 2h2o(ж) + 572 кдж

208

233

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

дашикмашикпык

Химия

4,7(55 оценок)

1) определяем количество молей газа водорода, исходя из того, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л n(h2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль 2) анализируем уравнение реакции: при сгорании 2 моль н2 выделяется 572 кдж теплоты при сгорании 0,25 моль н2 х кдж х = 0,25*572/2 = 71,5 кдж ответ: 71,5 кдж

gladyshchuk71

Химия

4,7(25 оценок)

Ну уравнение в начале: 2h2 + o2 = 2h2o + 484 кдж 1) рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода: n=v/vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль 2) по уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода: m=n*m=2моль*2г/моль=4грамма 3) раасчитаем массу 0,1 моль водорода: 0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма 4) составим пропорцию: 4 грамма -> 484 кдж 0.2 грамма -> х кдж решаем эту пропорцию и получаем: х = 24,2 кдж ответ: блин соре не то

2345metal6789

Химия

4,4(84 оценок)

Дано: m(р-ра)=75 г w(c) = m(c) / m(р-ра) *100% w(с) =15% m(c) = w(c) * m(р-ра) / 100% = 15 * 75 / 100% =11,25 г найти: m(воды) = m(р-ра) -m(с) = 75-11,25 = 63,75 г m(c) m(воды)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.