50 1.хлоридная кислота прореагировала с кальцием, массой 8,7 г. вычислить массу образовавшейся соли и объем водорода, выделившегося при нормальных условиях. 2..разбавленная сульфатная кислота прореагировала с магнием, массой 5,8 г. вычислить массу образовавшейся соли и объем водорода, выделившегося при нормальных условиях.

118

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FJFJKD99

Химия

4,5(10 оценок)

1. дано: m(fe2o3) = 40 гнайти: v(h2)решение: 0,25 моль х мольfe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o1 моль 3 мольn = m/mm(fe2o3) = 160 г/мольn(fe2o3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль0,25 = х 1 3х = 0,75n(h2) = 0,75 мольv = vm * nv(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,75 моль = 16,8 дм3 = 16,8 лответ: 16,8 л 2. дано: m(mg) = 4,8 гнайти: v(h2)решение: 0,2 моль х мольmg + h2so4 = mgso4 + h21 моль 1 мольn = m/mm(mg) = 24 г/мольn(mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль0,2 = х 1 1х = 0,2n(h2) = 0,2 мольv = vm*nv(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 лответ: 4,48 л 3. дано: m(zn) = 19.5 гнайти: v(h2)решение: 0,3 моль х мольzn + 2hcl = zncl2 + h21 моль 1 мольn = m/mm(zn) = 65 г/мольn(zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль0,3 = х 1 1х = 0,3n(h2) = 0,3 мольv = vm*nv(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 лответ: 6,72 л

anyk2004

Химия

4,7(3 оценок)

все формулы. их силы увеличиваются при увеличение чисел сигма связей( это одна палочка) в каждой реакции есть по одной пи связей( это две палочки).

Объяснение:

по одной пи связей, потому что это пропионовая кислота( пропановая). эти кислоты получают общо

ее свойство карбоновых кислот. общая формула карбоновых кислот CnH2n+1-COOH

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.