Записать уравнения реакций согласно цепочке превращения: cuo--> cucl2--> cu(no3)2--> cu(oh)2--> cuo--> cu--> cucl2 p--> p2o5--> k3po4--> koh--> fe(oh)3--> fe2o3 решите : 1. в реакцию вступило 400 гр. 15% соляной кислоты с алюминием. найдите объем выделившегося газа. 2. в реакцию вступило 500 грамм раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой,при этом образовалось 98,4 гр соли. найдите массовую долю(%) гидроксида натрия в исходном растворе.
276
398
Ответы на вопрос:
Cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cucl2 + 2agno3 = cu(no3)2 + 2agcl cu(no3)2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nano3 cu(oh)2 = cuo + h2o cuo + h2 = cu + h2o cu + hgcl2 = cucl2 + hg 4p + 5o2 = 2p2o5 p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o 2k3po4 + 3h2so4 = 3k2so4 + 2h3po4 k2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2koh 3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 1 : дано: m (hcl p-p) = 400г w (hcl) = 15% = 0.15 найти: v (h2) - ? решение: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 m (hcl) = m (hcl p-p) * w (hcl) = 400 * 0.15 = 60г n (hcl) = m/m = 60 / 36.5 = 1.6438 моль n (h2) = 0.5n (hcl) = 0.5 * 1.6438 = 0.8219 моль v (h2) = n * vm = 0.8219 * 22.4 = 18.41056л ответ: v (h2) = 18.41056л 2 : дано: m (naoh p-p) = 500г m (na3po4) = 98.4г найти: w (naoh) - ? решение: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o n (na3po4) = m/m = 98.4 / 164 = 0.6 моль n (naoh) = 3n (na3po4) = 3 * 0.6 = 1.8 моль m (naoh) = n * m = 1.8 * 40 = 72г w (naoh) = m (naoh) / m (naoh p-p) = 72 / 500 = 0.144 = 14.4% ответ: w (naoh) = 14.4%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
iliabalagansky08.06.2021 04:15
-
Leprekon1115.04.2020 13:44
-
Мармеладик929.06.2023 21:46
-
Ананасик2003105.11.2022 08:20
-
VaBaGaBa18.12.2022 20:41
-
shurakonstantinova02.08.2022 23:03
-
sasoort108.07.2022 14:41
-
инкндкн06.05.2023 11:07
-
cadova18.11.2020 16:49
-
sashabulaev2122.03.2020 04:10
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.