Регистрация Спросить otvet5GPT
link21
05.06.2021 12:14
Химия
Есть ответ 👍

Креакциям разложения относятся реакции 1)kcio3-> kci+o2 2)no+o2-> no2 3)cuci2+alci3+cu 4)cu(no3)2-> cuo+no2+o2 5)fe(oh)2+hci-> feci2+h2o 6)agbr-> ag+br2

210
290
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ученик1090230147
Ученик1090230147
4,4(46 оценок)
Ответ 1),4),
Дидог
Дидог
4,4(2 оценок)
Дано: m(h2so4)=98 r m(naoh)=60 r найти: m( решение.

все возможные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии  h2so4  с раствором гидроксида натрия.

тип реакции - ионного обмена

1)  h2so4+naoh→nahso4+h2o  — натрий гидрогенсульфaт, образуется при мольном соотношении  h2so4  и щелочи  1  :   1  или меньше. если мольное соотношение превышает  1  :   1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.

тип реакции - реакция ионного обмена

2)  nahso4+naoh→na2so4+h2o.

найдем количество вещества  h2so4.

n=m/m,  где  m  — масса (г),  m  — молярная масса (г/моль).

n(h2so4)=98  г/98  г/моль=1  моль.

найдем количество вещества  naoh.

n=m/m,  где  m  — масса (г),  m  — молярная масса (г/моль).

n(naoh)=60  г/40  г/моль=1,5  г/моль.

молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество. итак, по мольному соотношению видим, что первая реакция пройдёт полностью. при этом прореагирует  1  моль серной кислоты и  1  моль  naoh.  образуется  1  моль натрий гидрогенсульфата, а также  останется  1,5−1=0,5  моль  naoh.

в реакцию  №  2  вступит  1  моль  nahso4  и  0,5  моль  naoh.  все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что  naoh  в недостатке. расчеты ведем именно по нему.  na2so4  тоже получится  0,5  моль.  найдем массу средней соли.

n=m/m,

m=n⋅m.

m(na2so4)=0,5  моль⋅(23⋅2+32+16⋅4)  г/моль=71  г.

ответ: 71 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS