Регистрация Спросить otvet5GPT
ksenia0070
28.05.2020 07:59
Химия
Есть ответ 👍

1.вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления 0,02 м раствора koh объемом 3,6 л. 2. аммиак объемом 2,8 л растворили в воде массой 650 г (при н. определите массовую долю nh3 в полученном растворе. 3. натрий массой 26 г растворили в 72 г воды. вычислите массовую долю (в %) полученного раствора.

296
437
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Гошыш
Гошыш
4,7(45 оценок)
1)с= v(koh) / v р-ра v(koh)=с*v р-ра v(koh)=0,02•3.6= 0,0072 моль m(koh)= v*m=0,072*56=4.032 вроде так. 2)n(nh3) = v(nh3)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n(nh3) = 2.8/22,4 = 0.125моль m(nh3) = n(nh3) *m(nh3) = 0,125*17 = 2.125г w(nh3) = m(nh3)/m(p-pa) m(p-pa) = m(nh3) + m(h2o) = 2.125 + 650 = 652.125 w(nh3) = 2.125/652.125 ≈0.003. 3)2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ m(naoh)=m(naoh)m(na)/m(na) m(h₂)=m(h₂)m(na)/2m(na) m(p)=m(na)+m(h₂o)-m(h₂)=m(na)+m(h₂o)-m(h₂)m(na)/2m(na) m(p)=m(na){1-m(h₂)/2m(na)}+m(h₂o) w=m(naoh)/m(p) w=m(naoh)m(na) / m(na){m(na){1-m(h₂)/2m(na)}+m(h₂o)} w=40*26 / 23*{26{1-2/2*23}+72}=0,467 (46,7%) насчет правильности уверена на 60%
alexandra977
alexandra977
4,5(65 оценок)

с р-ром щелочи будет взаимодействовать только алюминий,т.к.он амфотерный.

 

  2al+2koh+6h2o=2k[al(oh)4]+3h2

2                                                                                              3

n(h2)=0,0896л: 22,4л/моль=0,004моль; n(al)=(2*0,004): 3=0,0027моль; m(al)=0,0027моль*27г/моль=0,0729г;

 

                                    х г(масса смеси) - 100%

                                        0,0729г(al)  -70%

                                      x=0,104г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS