Вычислить массу углекислого газа который получится при взаимодействии 150 г карбоната натрия с массовой долей 25% и раствора соляной кислоты

Дано:                                           решение: m (na2co3) = 150 гр.           150 гр       30гр                         х гр w (hcl) = 25%                   na2co3 + 2hcl   > 2nacl + co2 + h2o m (co2) = ?                       106гр         73гр                           44гр                                         1) масса (вещества) =  150гр * 25%   / 100% = 30 грамм                                         2) м (na2co3) = 23*2+12+16*3=106 гр/моль                                         3) м (hcl) = 1+35.5 = 36.5 * 2 = 73 гр/моль                                         4) м (co2) = 12+16*2 = 44 гр/моль                5) v1 = 150/106  = 1,4               6) v2 = 30/73 = 0.4 (недостаток)                                                      7) пропорция:   30/70   = х/44 х =   30*44 / 70   = 18,85 грамм (co2)                                                   ответ: m (co2) = 18.85 грамм

Дедовским способом(не через моли).     37,5                       x na2co3+hcl=h2o+co2+nacl     106                       22,4 масса карбоната натрия: 150*25/100=37,5 молярная масса карбоната натрия: 23*2+12+16*3=106 н.у(угл.газа)=22.4 составить пропорцию. и выразить х

В)

Объяснение:

Неон является благородным газом, одноатомный.