Регистрация Спросить otvet5GPT
Аиляра
12.09.2022 00:38
Химия
Есть ответ 👍

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции. а) сульфат натрия и гидроксид бария б) сульфат алюминия и гидроксид бария в) сульфат железа (iii) и гидроксид бария г)сульфат меди (ii) и гидроксид бария признаки реакций белый осадок, при дальнейшем добавлении гидроксида натрия растворяется белый осадок голубой осадок бурый осадок

297
374
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BRICKWIH
BRICKWIH
4,4(31 оценок)
А- белый осадок ваso4 б - белый осадок ваso4 и белый студенистый осадок al(oh)3 в - белый осадок ваso4 и бурый осадок fe(oh)3 г - белый осадок ваso4 и голубой осадок cu(oh)2 белый осадок при добавлении гидроксида натрия растворяется - аl(oh)3
Kurgan4511
Kurgan4511
4,8(44 оценок)

дано:

m(zn) = 13 г

m раствора (h₂so₄) = 980 г

ω(h₂so₄) = 20%

vm = 22,4 л/моль

v(h₂) - ?

решение:

m чистого вещества (h₂so₄) = (m раствора (h₂so₄) · ω(h₂so₄))/ =

= (980 · 20)/100 = 196 г

m(h₂so₄) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль

n(h₂so₄) = m(h₂so₄)/m(h₂so₄) = 196 г/98 г/моль = 2 моль

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

zn + h₂so₄ ⇒ znso₄ + h₂↑

n(h₂so₄) = 2 моль     |   1   избыток

n(zn) = 0,2 моль         |   1   недостаток (должно быть 2 моль)

n(h₂) = 0,2 моль

v(h₂) = n(h₂) · vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л

ответ: 4,48 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS