Врезультате взаимодействия уксусной кислоты массой 12 г. с этанолом массой 10 г. образовалось 15 г. сложного эфира. вычислите массовую долю выхода эфира.

100

468

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

hakimov676

Химия

4,7(8 оценок)

Дано m(ch3cooh) = 12 g m(c2h5oh) = 10 g m(ch3cooc2h5)= 15 g η( m(ch3cooh) = 60 g/mol n(ch3cooh) = m/m = 12/60 = 0.2 mol m(c2h5oh) = 46 g/mol n(c2h5oh) = m/m = 15/46 = 0.3 mol n(ch3cooh) < n(c2h5oh) ch3cooh+c2h5oh--> ch3cooc2h5+h2o n(ch3cooh) = n(ch3cooc2h5) = 0.2 mol m(ch3cooc2h5) = 88 g/mol m(ch3cooc2h5) = n(ch3cooc2h5)*m(ch3cooc2h5) = 0.2*88 = 17.6 g η = m(практ) / m(теор) * 100% = 15 / 17.6 * 100% = 85.23% ответ 85.23%

231425

Химия

4,7(57 оценок)

12 г 10 г х г

ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

60 г 46 г 88 г

исходя из уравнения реакции в избытке находится етанол, тогда в недостатке етановая кислота. из уравнения найдем теоретическую массу эфира: 12*88/60=17,6г

найдем массовую долю эфира из формулы:

ω = m(прак) х 100% / m( теор) = 15*100/17,6=85,227%

милаха3451

Химия

4,4(88 оценок)

Нужно найти за формулой вначале объем каждого из газов, а потом их прибавить, чтобы получился общий объем смеси. v=ν(ню) х vm = 0,2 моль х 22,4л/моль = 4,48л (хлора) 0,4 моль х 22,4 л/моль = 8,96 л (кислорода) общий объем = 8,96 + 4,48 = 13,44л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.