На 100 г мела (caco3+примеси) воздействовали избытком раствора соляной кислоты (hcl). при этом выделилось 17,92 л газа (н. определить массовую долю (caco3) в меле

159

212

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BlacYT

Химия

4,7(36 оценок)

Дано m(мел) = 100 g v(co2) = 17.92 l w( caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 n(co2) = v(co2) / vm = 17.92 / 22.4 = 0.8 mol n(co2) = n(caco3) = 0.8 mol m(caco3) = 100 g m(caco3) = n*m = 0.8*100 = 80 g w(caco3) = m(caco3) / m(мел) * 100% = 80/100 * 100% = 80% ответ 80%

ivanovaizl

Химия

4,4(32 оценок)

№1 1) определяем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию 118,64 мл * 1,18 г/мл = 139,9952 г понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия, на основании этого составляем пропорцию 100 г раствора содержит 20 г кон 139,9952 г раствора х г кон х = 139,9952*20/100 = 28 г 2) определяем массу 1 моля кон м(кон) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) уравнение реакции: 30 г 28 г r - cooh + koh = r - cook + h2o х г 56 г 30 г кислоты реагирует с 27,99904 г кон х г кислоты г кон х = 30*56/28= 60 г значит, масса 1 моля кислоты равна 60 г/моль, это уксусная или этановая кислота, её формула сн3 - соон. №2 1) находим молярные массы метилацетата и метанола: м(сн3-соо-сн3) = 12 + 3*1 +12 + 16 + 16 + 12 + 3*1 = 74 г/моль м(сн3 - он) = 12 + 3*1 + 1 + 1 = 32 г/моль 2) уравнение гидролиза метилацетата: х г 40 г сн3-соо-сн3 + н2о =-соон + сн3-он 74 г 32 г х = 74*40/32 = 92,5 г - это теоретическое количество метилацетата а так как выход метилового спирта равен 50%, то практическое количество метилацетата, пошедшего на образование 40 г метилового спирта равно: 92,5 г % х г 100% х = 92,5*100/50 = 185 г ответ: 185 г метилацетата (сложного эфира)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.