При реакции неизвестного металла с соляной кислотой выделилось 3,36 л (н.у) газа и образовалось 13,35 г хлорида. определите какой металл участвовал в реакции.

184

285

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ArtGame23

Химия

4,4(85 оценок)

2me + 2xhcl = 2meclx + xh2 n(h2) = v/vm = 3 ÷ 36 ÷ 22,4 = 0,15 моль = х из уравнения реакции видно, что n(meclx) = n(h2)x2 = 0÷15x2 = 0,3 моль m(meclx) = m(meclx) ÷ n = 13,35 ÷ 0,3 = 44,5 г/моль m(me) + m(cl)х = m(me) + 35,5x0,15 м(ме) = 44,5 - 35,5x0,15 = 39,17 ⇒ ме = k (калий)

123654789e

Химия

4,8(65 оценок)

гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (из перечисленных солей - это нитрат натрия nano3). k2co3 + 2h2o < => h2co3 + 2koh или в ионно-молекулярной форме: со3^-2 + 2h2o < => h2co3 + 2oh^- уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием гидроксид-ионов он-. но поскольку ионное произведение воды [h+][oh-] - величина постоянная, то при накоплении гидроксид-ионов концентрация ионов водорода уменьшается. следовательно, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию. alcl3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов водорода - н+. к2s - сульфид калия, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (первый случай), поэтому среда будет щелочная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.