При реакции неизвестного металла с соляной кислотой выделилось 3,36 л (н.у) газа и образовалось 13,35 г хлорида. определите какой металл участвовал в реакции.

2me + 2xhcl = 2meclx + xh2 n(h2) = v/vm = 3 ÷ 36 ÷ 22,4 = 0,15 моль = х из уравнения реакции видно, что n(meclx) = n(h2)x2 = 0÷15x2 = 0,3 моль m(meclx) = m(meclx)  ÷  n = 13,35  ÷  0,3 = 44,5 г/моль m(me) + m(cl)х = m(me) + 35,5x0,15  м(ме) = 44,5 - 35,5x0,15 = 39,17  ⇒  ме = k (калий)

гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (из перечисленных солей - это нитрат натрия nano3).  k2co3 + 2h2o < => h2co3 + 2koh  или в ионно-молекулярной форме:   со3^-2 + 2h2o < => h2co3 + 2oh^-  уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием гидроксид-ионов он-. но поскольку ионное произведение воды [h+][oh-] - величина постоянная, то при накоплении гидроксид-ионов концентрация ионов водорода уменьшается. следовательно, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию.  alcl3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов водорода - н+.  к2s - сульфид калия, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (первый случай), поэтому среда будет щелочная