При прокаливании карбоната кальция выделятся углекислый газ. чему равна масса разложившегося карбоната, если выделилось 11,2 л газа( при н.у)? сколько молекул содержится в этом объеме газа? чему равна плотность этого газа по водороду?

Реакция разложения протекает согласно уравнения: caco3=cao+co2 моль вес углекислого газа (со2) равна 12+16*2=44 моль вес карбоната кальция (сасо3)=40+12+16*3=100 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль углекислого газа весит 44 грамма. нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма. 100   -   44   х     -     22 х=100*22/44=50 граммов. значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов.  число авогадро -   величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов  или любых других частиц) в 1 моле  вещества. значение числа авогадро примерно  так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа авогадро  моль вес углекислого газа со2=44 г/моль моль вес водорода н2=2 г/моль плотность углекислого газа по водороду 44/2=22 ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили  молекул углекислого газа. плотность углекислого газа по водороду равна 22.

Реакция получения пропанола-2 из пропена:   1) сн3-сн=сн2 + н2so4 ==> ch3-ch(o-so2-oh)-ch3  2) ch3-ch(o-so2-oh)-ch3 + h2o ==> ch3-ch(oh)-ch3 + h2so4  в одну стадию можно записать так:   сн3-сн=сн2 + h2o =кат. h2so4=> ch3ch(oh)-ch3 (серная кислота катализатор)  из одного моля пропена получается при 100%-ном выходе 1 моль пропанола-2.  2,24 л пропена составляют 0,1 моль (масса 4,2 г) , пропанола-2 получится при 80%-ном выходе 0,08 моль или по массе 59г/моль*0,08моль = 4,72 г.  образовавшийся пропанол остается в растворе, поэтому можно вычислить массовую долю его в растворе.  масса раствора будет больше массы взятого раствора кислоты на массу поглощенного пропена, т. е 195,8 + 4,2 = 200 г и массовая доля пропанола в процентах: 4,72*100/200 = 2,36 %. это ответ.  (для чего указано, что раствор кислоты 10 %-ный. ну, хотя бы для того, чтобы убедиться, что кислота взята в избытке - получается примерно 0,2 моль кислоты. но  тогда необязательно было указывать, что весь пропан поглотился кислотой - можно было это определить, зная массу раствора и процентное содержание кислоты) .