Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата бария и 196 г 10 % -го раствора серной кислоты.

1) определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:     100 г раствора содержит 10 г кислоты     196 г раствора   х г кислоты       х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) уравнение реакции:         ba(no3)2 + h2so4 = 2hno3 + baso4 (осадок) 3) находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)       m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль       m(baso4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). составляем пропорцию:           98 г h2so4 образует 233 г    baso4       19,6  г h2so4 г    baso4     х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка baso4

А/ c4h10- 6,02*10^25 b/3*6 02*10^23/24  22.4 = 0.806*10^23 в/ nh2-ch3 mr= 31/моль п/н2/ = 2*6,02*10^23/31 = 0.388*10^23