При растворении в 400 г 8,4% раствора koh продукта сжигания 6,2г фосфора решение

Дано: w (р-ра koh) = 8,4% m (р-ра koh) = 400 г m (p) = 6,2 г найти: m (соли)  решение: вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:   6,2 г                          x г                    4p  + 5o2 = 2p2o5   124 г                      284 г 62 г   x г 124 г 284  г  х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе: mр-ра(koh)  = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6   г   найдем какое вещество в недостатке: 33,6   г          14,2 г          х г 6koh + p2o5 = 2k3po4 + 3h2o 336 г              142 г          136 г  n = m \м n (hсl) = 33,6 \336 = 0,1 моль        n (zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль        реагируют одинаково произведем расчет образовавшейся соли: 33,6 г    --        х г 336  г      --    424 г х =  33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г ответ:   m(k3po4)  = 42,4 г 

1)w=40/100*100=40% 2)w=40/96*100=41.7% 3)w=40/71*100=56.34% cacl2