Выразить концентрацию 1,405 м раствора нитрата серебра через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1,194 г/мл

251

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

вика3844

Химия

4,8(35 оценок)

Дано: с(agno3) =1,405 м = 1,405 моль/л р(р-ра) = 1,194 г/мл найти: ω( m( сн-? n( для расчета возьмем объем раствора 1 л m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г n(agno3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль m(ag(no3) = 170 г/моль m'(agno3) = n*m = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г ω(agno3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20% m(h2o) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г m=n(agno3)/m(h2o) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (н2о) n(h2o) = m/m = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль эм(agno3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет совпадать с нормальностью (сн) = 1,405n n(agno3)= n(agno3)/(n(agno3)+n(h2o) = = 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026 n(h2o) = n(h2o)/(n(agno3)+n(h2o) = 53,06/54,465 = 0,974 ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг (н2о); нормальность = 1,405n, мольные доли agno3 = 0,026, воды = 0,974.

Осьминог13

Химия

4,8(19 оценок)

А) 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 3na+3oh+3h+po4=3na+po4+3h2o 3oh+3h=3h2o б)k2+co3+2hcl=2kcl+h2co3 2k+co3+2h+2cl=2k+2cl+2h+co3 это обратимая реакция в)fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl fe+2cl+2na+2oh=fe+2oh+2na+2cl тоже обратимая

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.