У150 мл води розчинили 50 г гліцеролу. обчисліть масову частку гліцеролу в приготовленому розчинні.

268

274

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

bestgad

Химия

4,7(44 оценок)

Дано: v(h2o) = 150 мл m(гліц) = 50 г знайти ω(глі m(h2o)=p*v = 1 г/мл*150 мл = 150 г m(pозч. гліц) = 150 г + 50 г = 200 г ω(гліц)=50 г/200 г = 0,25 або 25% відповідь: 25%

ViktoriaDog2006

Химия

4,4(56 оценок)

150 + 50 = 200 ( г ) масса раствора 50 : 200 = 1/4 ( ответ )

mmedvedev389

Химия

4,7(2 оценок)

серная кислота состоит из таких элементов как сера, кислород, водород. молекулярная масса кислоты 98 г/моль. массовые доли элементов : два процента водорода, тридцать два кома шесть процентов серы и шестьдесят пять кома три процента кислорода. простыми веществами называют такие вещеста, которые состоят из одного хим.элемента , а сложными из двух или более элементов. из предложенного перечия к сложным веществам относятся оксид меди(2) и углекислый газ. 4li+o2=2li2o - оксид лития,реакция соединения, h2s+o2=h2so2-реакция соединения, al(oh)3 =al2o3+h2o-гидроксид алюминия ра3лагается на оксид алюминия и воду-реакция ра3ложения, al2o3+h2o=al(oh)3-реакция соединения. массовая доля каждого элемента в оксиде серы(v), массовая доля серы сорок четыре кома четыре процента , а у кислорода пятьдесят пять кома шесть процентов. 6.сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8л водорода с кислородом- образуется шесть кома три грамма воды. fe2o3+2al=al2o3+ 2fe+ q/ 8.определите объем 12,04 * 10 в 23 степени молекул сероводорода (h2s) - объем h2s= сорок четыре кома семь. у меня не работают некоторые клавиши.. прости что не все так ясно, если что пиши , постараюсь походу объяснить

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.