Яка маса кальцій силікату, що утворюється при сплавлені кальцій карбонату масою 25кг із кремній (iv) оксидом масою 10кг?

167

472

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

KapEwa

Химия

4,4(63 оценок)

Дано m(caco3) = 25 kg m(sio2)= 10 kg m( m(caco3) = 100 kg/kmol n(caco3) = m/m = 25 / 100 = 0.25 kmol m(sio2) = 60 kg/kmol n(sio2) = m/m = 10 / 60 = 0.17 kmol n(caco3)> n(sio2) caco3+sio2--> casio3+co2 n(sio2) = n(casio3) = 0.17 kmol m(casio3) = 116 kg/kmol m(casio3) = n*m = 0.17*116 = 19.72 kg ответ 19.72 кг

KondratevS200

Химия

4,4(33 оценок)

Дано: m(caco3) = 25 кг m(sio2)= 10 кг найти: m( решение.m(caco3) = 0,1 кг/мольn(caco3) = m/m = 25 кг / 0,1 кг/моль = 250 мольm(sio2) = 0,06 кг/мольn(sio2) = m/m = 10 кг/ 0,06 кг/моль = 166,7 моль caco3+sio2 = casio3+co2 из ухр следует, что n(sio2)=n(caco3), согласно расчетам по условию адачи n(sio2) < n(caco3), то есть sio2 взят в недостатке, оэтому расчет ведем по нему, исходя из ухр n(sio2) = n(casio3) = 166,7 моль m(casio3) = 116 г/моль m(casio3) = n*m = 166,7 моль*116 г/моль = 19333 г = 19,333 кг≈19,3 кг ответ: 19,3 кг

ViktorGusarov

Химия

4,5(88 оценок)

1) все, кроме ca(no3)2 2) na2sio3 - щелочная, nh4cl - кислая, nh4ch3coo и ca(no3)2 -нейтральная 3) для щелочных - > 7, для кислых - < 7, для нейтральных - =7 4) na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh nh4cl + h2o = nh3*h2o + hcl nh4ch3coo + h2o = ch3cooh + nh3*h2o ca(no3)2 + h2o = реакция не идет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.