Как решать уравнения реакции ? когда ставить коэффиценты ? и как ? напишите подробно с примера и объяснениями

Допустим hcl + k2so4. кислота + соль , должно получиться новая кислота и новая соль , т.е hcl +k2so4 = h2so4+ kcl. теперь расставляем коэффициенты : в том, что до знака равно ( hcl+ k2so4) калия 2 (k2so4) , в том что после равно калия только 1 , следовательно мы их должны уравнять , т.е ставим возле к двойку как коэффициент , т.е 2ксl. если у нас коэффициент, то он относится не только к одному калию , но и к хлору . если бы было так к2сl, то двойка относится только к калию

  1. необходимо из каждого сосуда отлить немного каждого вещества в пробирку. веществ   2. в каждую пробирку прильем индикатор лакмус. там  где жидкость приобретет красный цвет там будет кислота h₂so₄, подпишем и отставим ее в сторону 3. повторить действие 1 без сосуда с серной кислотой.   у нас определена серная  кислота h₂so₄ прильем ее в пробирки с веществами, там где выпадет белый осадок осадок будет хлорид бария:   h₂so₄ + baci₂ = hci + baso₄↓ подпишем и отставим ее сосуд в сторону. 4. повторить действие 1 без серной кислоты и хлорида бария. у нас определен хлорид бария baci₂ прильем его в пробирки и там где выпадет белый осадок будет сульфат железа(ll)feso₄ baci₂ + feso₄ =feci₂ + baso₄↓ подпишем и отставим его в сторону. 5. повторить действие 1, у нас осталось два вещества хлорид натрия и гидроксид калия. прильем в эти пробирки индикатор  фенолфталеин. там где появится малиновая окраска раствора, там находится щелочь koh. подпишем его отставим в сторону. 6. у нас остался сосуд с хлоридом натрия.   что бы доказать, что это действительно  хлорид натрия, отольем из сосуда в пробирку жидкость и добавим нитрат серебра agno₃. выпадет осадок белого цвета. naci + agno₃ = nano₃ + agci↓ подпишем сосуд.