Какую массу натрия следует добавить к 1 дм3 воды, чтобы получить раствор с w(naoh) = 1%.

164

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elizavetafilip2

Химия

4,7(89 оценок)

Дано v(h2o) = 1 дм3 = 1 л = 1000 мл w(naoh) = 1% m( w(naoh) = m(naoh) / (m(naoh) + m(h2o) ) * 100% p(h2o) = 1 g/ml m(h2o) = p(h2o)*v(h2o) = 1*1000 = 1000 g m(naoh) *100% = w(naoh)*(m(naoh)+m(h2o)) m(naoh) обозначим через х x*100% = 1% * (x+1000) 100x = 1x+1000 99x = 1000 x = 10.1 g - naoh 2na+2h2o--> 2naoh+h2↑ m(naoh)= 40 g/mol n(naoh) = m / m = 10.1 / 40 = 0.2525 mol n(naoh) = n(na) = 0.2525 mol m(na) = 23 g/mol m(na)= n*m = 0.2525*23 = 5.8 g ответ 5.8 г

Sofia1111111111811

Химия

4,4(56 оценок)

2с2h5oh + 2na --> 2c2h5ona + h2 2c6h5oh + 2na --> 2c6h5ona + h2 c6h5oh + koh --> c6h5ok + h2o m(koh)p-p = pv = 1.4 * 25 = 35г m(koh) = m(p-p) *w = 32 * 0.4 = 12.8 г n(koh) = m/m = 12.8/56 =0.2 моль n(c6h5oh) = n(koh) = 0.2 моль m(c6h5oh) = m*n = 94 * 0.2 =18.8 г n1(h2)= 1/2n(c6h5oh)= 0.1 моль v1(h2) = vm * n =22.4 * 0.1 = 2.24 л v2(h2) = v-v1 = 6.72 - 2.24 = 4.48 л n2(h2) = v2/vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль n(c2h5oh) = 2n2(h2) = 0.4моль m(c2h5oh) = m*n = 46 * 0.4 = 18.4 г w(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh)+m(c6h5oh) *100% =18.4/18.4+18.8 *100% = 49.46% w(c6h5oh) = 100% - w(c2h5oh) = 100 % - 49.46% = 50.54%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.