Даны вещества cuo,fe(oh)3, hcl, caco3, naoh. используйте воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(ii) запишите уравнения проведённых реакций. опишите признаки этих реакций. для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

изобарно-изотермический потенциал гиббса является функцией состояния термодинамической системы. в соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆g(реакции) = ∆g(продуктов) - ∆g(реактантов)

заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆g(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆g(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆g(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3c2h2 = c6h6

∆g10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

co2 + 2nh3 = nh2-co-nh2 + h2o

∆g20 = -7.51 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

ch3-ch2-ch2oh = ch3-ch=ch2 + h2o

∆g30 = -4.4 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).