Сколько моль фосфора прореагировано если в результате его горения получено 142гр p2o5

126

395

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ViShEnKalкрасная

Химия

4,5(45 оценок)

решение

4р + 5о2 = 2р2о5

х моль 142 г – по условию

4 моль === 2 моль – по уравнению

62 г 284 г

м (р2о5) = 31*2 + 16*5 = 62+ 80= 142 г/моль

m (2р2о5) = 2 * 142 г/моль = 284

м (р) = 31 г/моль

m (2р) = 2 * 31 г/моль = 62 г

а дальше по формуле

Регина5111111

Химия

4,8(74 оценок)

Дано: m (p2o5) = 142г найти: n (p) - ? решение: 4p + 5o2 = 2p2o5 n (p2o5) = m/m = 142 / 142 = 1 моль n (p) = 2n (p2o5) = 2 * 1 = 2 моль (по уравнению) ответ: n (p) = 2 моль

BPANRUSSIA

Химия

4,7(20 оценок)

Na₂co₃⇒co₂⇒h₂co₃⇒mgco₃⇒co₂ na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 (обмен) co2 + h2o = h2co3 (соединения) h2co3 + mg = mgco3 + h2 (замещения)mgco3 + t = co2 + mgo (разложения) sncl₂⇒sn(oh)₂⇒ca₂sno₂⇒snso₄⇒snoh⇒sno sncl2 + 2naoh разб = sn(oh)2 + 2nacl (обмен) sn(oh)2 + ca(oh)2 = casno2 + 2h2o (обмен) здесь я вообще не знаю, если честно. не может быть тут два кальция, иначе молекула уже и без олова нейтральна. быть может вы не так записали sn(oh)2 + h2so4 = snso4 + 2h2o (обмен) гидроксида олова 1 нетsnso4 + 2naoh = sn(oh)2 + na2so4 (обмен) sn(oh)2 + t = sno + h2o (разложения) n₂⇒no⇒no₂⇒hno₃⇒ba(no₃)₂ n2 + o2 (t/p/pt/mno2) = 2no (соединения) 2no + o2 = 2no2 (соединения) 2no2 + h2o = hno2 + hno3 (обмен)2hno3 + bao = ba(no3)2 + h2o (обмен)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.