При взаимодействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 грамм сульфата аммония с выходом 80%. рассчитайте массу использованной серной кислоты. желательно подробно расписать, )

170

261

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ikasatkina2008

Химия

4,5(75 оценок)

Дано: mпр.[(nh4)2so4] = 63.36 г. w(выход) = 80% найти: m(h2so4) - ? решение: 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(nh4)2so4] = 63.36/0.8 = 79.2 теперь можно найти количество сульфата аммония: m[(nh4)2so4] = 132 г/моль n[(nh4)2so4] = 79.2/132 = 0.6 моль из ухр: n(h2so4): n[(nh4)2so4] = 1: 1 n(h2so4) = 0.6 моль m(h2so4) = 98 г/моль m(h2so4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(h2so4) = 58.8 г. p.s. нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.

lolkekpfff

Химия

4,7(96 оценок)

C6h5oh + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.