nika1557
29.07.2020 13:41
Химия
Есть ответ 👍

Найдите массу соли, образованную при взаимодействии 200г гидроксида натрия с соляной кислотой. , объясните мне все подробно, почему вы что-то прибавляете, откуда эти значения 40 и 58, причем здесь моль и как с него найти что-то, скоро экзамен, а я только с девочками гуляю поэтому в не шарю вообще. объясните подробно , умоляю

124
265
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrHezbollah
4,6(45 оценок)

Дано: m(naoh) = 200 г. найти: m(nacl) - ? решение: записываем уравнение хим. реакции (ухр) naoh + hcl = nacl + h2o  находим количество гидроксида натрия по формуле: n = m/m m(naoh) = 23(na) + 16(o) + 1(h) = 40 г/моль  молярная масса - это масса одного моля вещества, моль - это, грубо говоря, количество вещества. чтобы посчитать молярную массу, нужно заглянуть в таблицу менделеева и сложить относительные атомные массы элементов, входящих в соединение. n(naoh) = 200/40 = 5 моль для понимания: как видно, количество вещества(n) - это отношение имеющийся массы вещества(200 г) к его молярной массе(40). посмотрев на ухр, можно обнаружить, что количество натрий хлор равно количеству натрий гидроксида: и там, и там коэффициент 1. из ухр: n(nacl): n(naoh) = 1: 1 тогда: n(nacl) = 5 моль - как и количество натрий гидроксида. найдем массу соли по формуле: m = n(в-ва) * m(в-ва) m(nacl) = 23(na) + 35.5(cl) = 58.5 г/моль - численные данные из таблицы менделеева  m(nacl) = 5 * 58.5 = 292.5 г. ответ: m(nacl) = 292.5 г.
a24027679
4,5(22 оценок)

Объяснение:

Это значит что в стакане есть кислород.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS