Решить . фосфор массой 24,8 г был сожжен в кислороде объемом 30 дм3 (н. полученное вещество растворили в горячей воде массой 200 г. определите массовую долю (ω, %) образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

133

257

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nfedorova868

Химия

4,4(20 оценок)

4р+5о2=2р2о5 в реакцию вступило 24,8/30=0,83 моль фосфора и 30/22,4=1,34 моль кислорода. согласно уравнению реакции с 4 моль фосфора вступает во взаимодействие 5 моль кислорода, т.е. соотношение 4/5=0,8, а в данном случае 0,83/1,34=0,62. значит фосфор взят в недостатке и расчёт количества оксида фосфора ведём по нему. из 4*30=120 грамм фосфора образуется 2*140=280 грамм оксида фосфора, а из 24,8 грамм фосфора образуется х. х=24,8*280/120=57,87 грамм оксида фосфора образуется. р2о5+3н2о=2н3ро4 при растворении 140 грамм оксида фосфора образуется 2*98=196 грамм ортофосфорной кислоты, а при растворении 57,87 грамм оксида образуется х. х=57,87*196/140=81 грамм ортофосфорной кислоты образовалось. при этом было израсходовано 2*18*81/196=22 грамма воды. таким образом, масса ортофосфорной кислоты в растворе составляет 81 грамм, а масса воды 200-22,3=177,7 грамм. массовая доля кислоты в растворе составляет 81*100/257,87=31,4%. ответ: ω(н3ро4)=31,4 %

ЯрикФролов

Химия

4,7(14 оценок)

A) nh4cl+agno3=nh4no3+agcl(осадок) молекулярное nh4(+)++ag(+)+=nh4(+)++agcl(осадок) полное ионное ag(+)+=agcl(осадок) сокращённое ионное б) (nh4)2so4+ba(oh)2=2nh3(газ)+2h2o(вода)+baso4(осадок) молекулярное 2nh4(+)+so4(2-)+ba(2+)+=2nh3(газ)+2h2o(вода)+baso4(осадок) полное и сокращённое ионное в) (nh4)2co3+h2so4=(nh4)2so4+co2(газ)+h2o(вода) молекулярное 2nh4(+)+co3(2-)+2h(+)+so4(2-)=2nh4(+)+so4(2-)+co2(газ)+h2o(вода) полное ионное co3(2-)+2h(+)=co2(газ)+h2o(вода) сокращённое ионное

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.