Решить . фосфор массой 24,8 г был сожжен в кислороде объемом 30 дм3 (н. полученное вещество растворили в горячей воде массой 200 г. определите массовую долю (ω, %) образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

4р+5о2=2р2о5 в реакцию вступило 24,8/30=0,83 моль фосфора и 30/22,4=1,34 моль кислорода. согласно уравнению реакции с 4 моль фосфора вступает во взаимодействие 5 моль кислорода, т.е. соотношение 4/5=0,8, а в данном случае 0,83/1,34=0,62. значит фосфор взят в недостатке и расчёт количества оксида фосфора ведём по нему. из 4*30=120 грамм фосфора образуется 2*140=280 грамм оксида фосфора, а из 24,8 грамм фосфора образуется х. х=24,8*280/120=57,87 грамм оксида фосфора образуется. р2о5+3н2о=2н3ро4 при растворении 140 грамм оксида фосфора образуется 2*98=196 грамм ортофосфорной кислоты, а при растворении 57,87 грамм оксида образуется х. х=57,87*196/140=81 грамм ортофосфорной кислоты образовалось. при этом было израсходовано 2*18*81/196=22 грамма воды. таким образом, масса ортофосфорной кислоты в растворе составляет 81 грамм, а масса воды 200-22,3=177,7 грамм. массовая доля кислоты в растворе составляет 81*100/257,87=31,4%. ответ: ω(н3ро4)=31,4 %

A) nh4cl+agno3=nh4no3+agcl(осадок) молекулярное nh4(+)++ag(+)+=nh4(+)++agcl(осадок) полное ионное ag(+)+=agcl(осадок) сокращённое ионное б) (nh4)2so4+ba(oh)2=2nh3(газ)+2h2o(вода)+baso4(осадок) молекулярное 2nh4(+)+so4(2-)+ba(2+)+=2nh3(газ)+2h2o(вода)+baso4(осадок) полное и сокращённое ионное в) (nh4)2co3+h2so4=(nh4)2so4+co2(газ)+h2o(вода) молекулярное 2nh4(+)+co3(2-)+2h(+)+so4(2-)=2nh4(+)+so4(2-)+co2(газ)+h2o(вода) полное ионное co3(2-)+2h(+)=co2(газ)+h2o(вода) сокращённое ионное