Регистрация Спросить otvet5GPT
valeria232425
26.10.2021 02:58
Химия
Есть ответ 👍

Указать формлу кислотних оксидів.назвіть іх so3 k2o nacl naoh co2 cuo so

154
215
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

syune333
syune333
4,6(29 оценок)
So₃-оксид серы (vi),серный ангидрид. со₂-оксид углерода (iv),углекислый газ so кислотным оксидом не ! такого оксида вообще !
jora2003123
jora2003123
4,7(97 оценок)
Дано: m(магнезита) =12 гw(mgco3)=70%m(mgco3) = 84г/мольv(газа) -? решение.1) находим массу карбоната магния: m(mgco3)=m(магнезита) *w(mgco3)/100; m(mgco3)=12*70/100=8,4 г2)составляем уравнение реакции: 8,4 лmgco3 + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o + co284 взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (/////г //// 2,24 л со2ответ: 2,24 л со22. дано: m(p-pakoh) =200гw(koh) = 16,8%m(koh)=56г/мольv(соли) -? решение: 1) находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(koh)=m(p-pakoh)*w(koh)/100; m(koh)=200*16.8/100=33.6 г2) находим количество веществагидроксида калияv(koh) = m(koh)/m(koh); v(koh)=33,6/56=0,6 моль3) составляем уравнение реакции: 0.6 моль моль3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl3 мольиз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (iii). следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ііі) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль кон

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS