Згорів вуглеводень 5.6г утворився оксид карбону 4 об'ємом 8.96л і вода масою 7.2г його відносна густина за азотом =1 знайдіть молекулярну формулу і дайте назву

m (вугл)=5,6 г

v(со2)=8,96 л

m(н2о)=7,2 г

d(n2)=1

м(n2)=28 г/моль

формула n=m/m  n=v/vm     

1.знайдемо молярну масу речовини. 

m(р-ни)=d*m(n2)= 1*28=28 г/моль     

при горінні орг речовин увесь с переходить в вуглекислий газ, весь н переходить у воду, тому ми будемо знаходити маси і кількості цих елементів в продуктах горіння.

n=v/vm    знаходимо кількість речовини со2 n(со2)=8,96/22,4=0,4 моль, n(со2)= n(с)=0,4 моль, m(с)=0,4*12=4,8 г

знаходимо кількість речовини н2о: n=m/m,  n(н2о)=7,2/18=0,4 моль, n(н)=2*n(н2о)= 0,4*2=0,8 моль, m(н)=0,8*1=0,8 г

маса речовини, що згоріла 4,8 г+0,8 г=5,6 г

пишемо співвідношення кількостей атомів с: н=0,4: 0,8=1: 2 ,сн2 знайдем молярну масу м(сн2)=12+2=14, а у нас 28, значить речовина має (28/12=2)    формулу    с2н4 етен

ответ: б

CH3CHO+H2=C2H5OH

CH3CHO+O2=CO2+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+H2O