При обработке смеси кремния и цинка, содержащий 35% кремния по массе, соляной к-той выделилось 8,96 л. газа. вычислите объем газа, который выделится при растворении такого же кол-ва такой же смеси в р-ре гидроксида натрия

1) если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%. 2) из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. уравнение реакции:     zn + 2hcl = zncl2 + h2 3) из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода.    по таблице менделеева определяем массу 1 моля цинка:         м(zn) = 65 г   а 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. составляем пропорцию:     65 г zn 22,4 л н2           х г zn 8,96 л н2         х = 65*8,96/22,4 = 26 г значит в смеси содержится 26 г цинка. 4) определяем массу кремния в смеси:           26 г цинка составляет 65%             х г кремния 35%     х = 26*35/65 = 14,08 г  значит кремния в смеси 14 г 5) с гидроксидом натрия реагирует кремний:     si + 2naoh + н2о =  na2sio3 + 2h2 6) определяем массу 1 моля кремния:       м(si) = 28 г 7) из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. составляем пропорцию:     28 г si 44,8 л н2     14 г si  х л н2       х = 14*44,8/28  = 22,4 л ответ: 22,4 л газа водорода.

це відношення її маси до загальної маси розчину.