Составьте уравнения реакций по схемам: а) caco3 → cac2 → c2h2 → → ch3cooh → ch4 б) → c2h5oh → c2h4 → (…-ch2-ch2-…)n в) c2h6 → c2h5br → c2h5oh → ch3cooh

А) caco3 + 4с = (t) 2cac2 + 3co cac2 + 2hcl = cacl2 + c2h2 c2h2 + h2o = (hg 2+) ch3coh ch3coh + ag2o = ch3cooh + 2ag ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o ch3coona + naoh = ch4 + na2co3 б) c2h5oh = (t, h2so4) c2h4 + h2o c2h4 = (t, полимеризация, cat) ( - ch2- в) c2h6 + br2 = c2h5br + hbr c2h5br + naoh (водный) = c2h5oh + nabr 5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 → 5ch3cooh + 2k2so4 + 4mnso4 + 11h2o

Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.

Связи:

1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.

2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.

3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.

4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).

5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.

p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.

Объяснение: