1. для гидроксида железа (2) характерно 1) горение в кислороде 2) взаимодействие с оксидом магния 3) взаимодействие с раствором хлорида натрия 4) термическое разложение 2. в реакцию с раствором гидроксида бария вступает 1) сульфат натрия 2) сульфид меди ( 2) 3) медь 4) азот 3. раствор гидроксида калия вступает в реакцию с 1) железом 2) водородом 3) оксидом серы (4) 4) хлоридом натрия 4. для кремниевой кислоты характерно 1) термическое разложение 2) горение в кислороде 3) взаимодействие с нитратом натрия 4) взаимодействие с сульфатом бария 5. водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и 1) оксида натрия 2) карбоната натрия 3) меди 4) железа 6. соль и вода образуется при взаимодействии 1) серной кислоты и цинка 2) соляной кислоты и нитрата серебра 3) фосфорной кислоты и натрия 4) азотной кислоты и гидроксида калия 7. практически осуществима реакция между 1) раствором серной кислоты и алюминием 2) раствором фосфорной кислоты и оксидом кремния 3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния 4) кремниевой кислотой и нитратом натрия 8. в реакцию с соляной кислотой вступает 1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) нитрат натрия 4) сульфат натрия 9. раствор гидроксида бария не реагирует с 1) железом 2) оксидом серы(4) 3) сульфатом натрия 4) фосфорной кислотой 10. раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ 1) хлоридом железа (3) и углекислым газом 2) оксидом железа(2) и соляной кислотой 3) серной кислотой и карбонатом кальция 4) оксидом цинка и хлоридом калия

266

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dildabekova61

Химия

4,8(4 оценок)

1.3 2.1 3.3 4.3 4.3 5.4 6.4 7.4 8.2 9.1 10.1

TheDrever

Химия

4,8(87 оценок)

Дано:

С2Н4+ Н2О =С2Н5ОН

n(C2H4) = 50/28=1.765кмоль*10(3)

n(C2H4)=n(C2H5OH)

m(C2H5OH)= 1.765 * 46=82.14

4.2/82.14=0.05 или 5%

в условии ошибка в числах. там наверное 42 т єтанола.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.