При получении стекла сплавляют соду массой 169г, содержащую 0,94 массовой доли карбоната натрия, с достаточным количеством песка sio2. в результате получается силикат натрия массой 175кг. каков практический выход продукта в% от теоретически возможного?
170
327
Ответы на вопрос:
1) определяем массу карбоната натрия в соде: 169 * 0,94 = 158,86 кг 2) уравнение реакции: na2co3 + sio2 = na2sio3 + co2 3) по таблице менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ: м(na2co3) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль m(na2sio3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль 4) из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) na2co3 образует 1 моль (или 122 г) na2sio3 на основании этого составляем пропорцию: 106 г na2co3 образует 122 г na2sio3 158,86 г na2co3 г na2sio3 х = 158,86*122/106 = 182,84 г это теоретический выход na2sio3 5) опр. практический выход: 182,84 кг 100% 175 кг х% х = 175*100/182,84 = 95,71% ответ: 95,71%
определим валентность элементов в следущих веществах: nh2 (валентность азота 2, валентность водорода равна 1), p203 (валентность фосфора равна 3, валентность кислорода равна 2), cro3 (валентность хрома равна 6, валентность кислорода равна 2), h2s (валентность серы равна 2, валентность водорода равна 1), hcl (валентность водорода равна 1, валентность хлора равна 1) fecl2 (валентность железа равна 2, валентность хлора равна 1), so3 (валентность серы равна 6, валентность кислорода равна 2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
detka20108014.04.2023 12:58
-
dema117927.11.2020 20:15
-
Илончик1003.01.2023 12:44
-
darya4ern113.10.2020 22:08
-
ВикторияЛинкольн12.06.2023 08:53
-
Arisha5408.11.2021 10:34
-
catcher103.12.2021 17:31
-
Lapsy07.03.2022 16:17
-
pushkina8209.12.2020 12:48
-
Zxcy05.06.2022 23:45
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.