Заранее ) при обработке 30 г природного известняка избытком хлороводородной кислоты получилось 11 г оксида углерода (iv). каково содержание в процентах сaco3 в природном известняке?

Дано: m(природного caco₃)=30г m(co₂ )=11г. m(caco₃ 1. определим    молярную массу  оксида углерода (iv)  и его количество вещества в 11г.: m(co₂)=12+32=44г./моль n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂) n(co₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль 2.  . запишем уравнение реакции: caco₃  + 2hci= caci₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 0,25моль  оксида углерода (iv),    значит  карбоната кальция израсходуется тоже    0,25моль    n(caco₃)=0,25моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль: m(caco₃)=40+12+48=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,25мольх100г./моль=25г. 6. определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке: ω%(caco₃)=m(caco₃)÷m(природного caco₃)×100% ω%(caco₃)=25г.÷30г×100%=83,3% 7. ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.

1) уравнение реакции:         сасо3 + 2нсl = cacl2 + h2o + co2 2) пользуясь таблицей менделеева опр. молярные массы известняка и оксида углерода:     м(сасо3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль     м(со2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль 3) из ур-ия реакции видно, что при разложении 1 моля известняка (или 100 г) образуется 1 моль (или 44 г) оксида углерода, на основании этого составляем пропорцию:       100  г сасо3 образует 44 г со2           30 г сасо3 х г со2                   х = 30*44/100 = 13,2 г 4) это теоретический выход со2, а практически образовалось только  11 г со2,  должно выделиться при обработке 25 г сасо3, поэтому составляем следующую пропорцию:         13,2 г %           11 г х%         х = 11*100/13,2 = 83,33% ответ: 83,33%                      

ca(oh)2 + h2so4 = сaso4 + 2h2o