На 23,8 г смеси меди,железа и алюминия подействовали избытком холодной концентрированной азотной кислоты.при этом выделилось 8,96(н.у.)бурого газа. при действии на эту же смесь той же массы раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 л(н.у.) газа.определите массовые доли металлов в исходной смеси.

1) с азотной кислотой реагирует только  медь по уравнению:     cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля cu выделяется 2 моля бурого газа no2. массу 1 моля меди определяем по таблице менделеева, он равен: m(cu) = 63,546 г кроме этого 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л (2 моля - 44,8 л).  на основании всего вышеизложенного составляем пропорцию: 63,546 г меди 44,8 г no2         x г меди 8,96 г no2         х = 63,546*8,96/44,8 = 12,7 г меди значит меди в смеси 12,7 г 2) с раствором гидроксида натрия реагирует алюминий по схеме:       2al + 6naoh = 2naalo2 + 2na2o + 3h2     масса 1 моля алюминия:   m(al) = 27 г/моль в реакцию вступает 2 моля алюминия (54 г) и выделяется 3 моля н2 или 3*22,4 = 67,2 л     54 г al 67,2 л н2       х г  al   6,72 л н2         х = 54*6,72/67,2 = 5,4 г  значит алюминия в смеси 5,4 г 3) осталось найти массу железа, которая равна:     23,8 - 12,7 - 5,4 = 5,7 г ответ: медь - 12,7 г, алюминий - 5,4 г, железа - 5,7 г

в):

Объяснение:

массовую долю кислорода в этом веществе сосчитайте соотношение масс элементов.т.д.