Уравнение реакций, в которых сера проявляет свойства и окислителя, и восстановителя: 1) so3 + h2o = h2so3 2) 2so3 + 2ki =i2+so2+k2so4 3) so3 + h2so4 = h2s2o7 4) so2 +h2s =s+h2o

253

340

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitalarin843

Химия

4,7(34 оценок)

1) s⁺⁶o₃ + h₂o = h₂s⁺⁶o₄ s⁺⁶ > s⁺⁶ - неовр 2) s⁺⁶o₃ + 2ki =i₂+s⁺⁴o₂+k₂s⁺⁵o₄ s⁺⁶ +2e > s⁺⁴ / окислитель 3) s⁺⁶o₃ + h₂s⁺⁶o₄ = h₂s⁺⁶₂o₇ s⁺⁶ > s⁺⁶ неовр 4) s⁺⁴o₂ + h₂s⁻² = s⁰ +h2os⁺⁴ +4e --> s⁰\ окислитель s⁻² -2e > s⁰ /восстановитель ответ: 4

lerka22222222222222

Химия

4,6(52 оценок)

Сначала, нужно определить степень окисление у каждого, то есть металла, неметалла

У этого уравнение , степень окисление меняется у

марганца Mn от +7 до +4

и у серы S +4 до +6

Теперь составляем овр:

Mn(+7) + 3e- → Mn (+4) Ι 2

S(+4) - 2e- → 3 S(+6) Ι 3

а теперь получение электроны перемешаем

полученные электроны это коэффициенты серы и марганца

3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2 + KOH

так как коэффициент у марганца 2 это тоже как бы коэффицент калия

полное уравнение:

3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2 + 2KOH

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.