При взаимодействии 200г раствора соляной кислоты с силикатом калия, образовался студенистый осадок m=8,4 г. найдите массовую долю кислоты в растворе.

Дано: m(р-раhci)=200г. m(h₂sio₃)=8,4г. ω%( 1. 2hci + k₂sio₃=h₂sio₃↓ + 2kci 2.   определим молярную массу кремниевой кислоты  и  количество вещества кремниевой кислоты в  8,4г.: m(h₂sio₃ )=2+28+48=78г./мольn(h₂sio₃)=m(h₂sio₃)÷ m(h₂sio₃)= мольn(h₂sio₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль 3.  анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется  0,2моль.

  n(hci)=0,2моль

 

3.  определим молярную массу соляной кислоты  и ее массу количеством вещества 0,2моль:

m(hci)= 1+35,5=36,5г./моль

 

m(hci)=  n(hci)хm(hci)

m(hci)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

 

4. определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра hci)×100%

ω%(hci)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

 

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в  растворе 3,65%

 

K₂sio₃  + 2hcl →  + 2kcl + h₂sio₃↓ h₂sio₃↓  - тот самый студенистый осадок 2hcl h₂sio₃ 36,5 г/моль · 2 78 г/моль m г. 8,4 г. (для начала находим массу соляной кислоты, которая была в растворе) г. (теперь находим массовую долю кислоты) ω =  %

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Объяснение:

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3 .

3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:  

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):  

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.