megapunzaru200

13.01.2022 19:26

Химия

Есть ответ 👍

При взаимодействии 200г раствора соляной кислоты с силикатом калия, образовался студенистый осадок m=8,4 г. найдите массовую долю кислоты в растворе.

176

197

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Sodadus

Химия

4,7(66 оценок)

Дано: m(р-раhci)=200г. m(h₂sio₃)=8,4г. ω%( 1. 2hci + k₂sio₃=h₂sio₃↓ + 2kci 2. определим молярную массу кремниевой кислоты и количество вещества кремниевой кислоты в 8,4г.: m(h₂sio₃ )=2+28+48=78г./мольn(h₂sio₃)=m(h₂sio₃)÷ m(h₂sio₃)= мольn(h₂sio₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль 3. анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется 0,2моль.

n(hci)=0,2моль

3. определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:

m(hci)= 1+35,5=36,5г./моль

m(hci)= n(hci)хm(hci)

m(hci)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

4. определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра hci)×100%

ω%(hci)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%

Рита496

Химия

4,5(86 оценок)

K₂sio₃ + 2hcl → + 2kcl + h₂sio₃↓ h₂sio₃↓ - тот самый студенистый осадок 2hcl h₂sio₃ 36,5 г/моль · 2 78 г/моль m г. 8,4 г. (для начала находим массу соляной кислоты, которая была в растворе) г. (теперь находим массовую долю кислоты) ω = %

PineappleRomka

Химия

4,7(86 оценок)

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Объяснение:

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3 .

3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.