Найдите массу соли и объём выделившийся водорода полученный при взаимодействии 85 г алюминия с h2so4

201

227

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

umnyjchelovek

Химия

4,5(29 оценок)

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 n(al)=m/m=85г/27г/моль=3,15 моль n(al2(so4)3)=1,57 моль m(al2(so4)3)=342 г/моль*1,57 моль=536,94 г n(h2)=4,725 моль v(h2)=n*vm=4.725 моль *22,4 л/моль=105,84л

Ivanuk13102000

Химия

4,4(44 оценок)

Промышленный способ влияние температуры на равновесие реакции co2 + c ↔ 2co↑ образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2c + o2 → 2co (тепловой эффект этой реакции 220 кдж) , или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: co2 + c ↔ 2co↑ (δh=172 кдж, δs=176 дж/к) . лабораторный способ разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора p2o5. схема реакции: hcooh →(t, h2so4) h2o + co↑ можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме: hcooh + clso3h → h2so4 + hcl + co↑ нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. реакция идёт по уравнению: h2c2o4 →(t, h2so4) co↑ + co2↑ + h2o. выделяющийся совместно с co диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. нагревание смеси гексацианоферрата (ii) калия с концентрированной серной кислотой. реакция идёт по уравнению: k4[fe(cn)6] + 6h2so4 + 6h2o →(t) 2k2so4 + feso4 + 3(nh4)2so4 + 6co↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.