4.какой объем азота (н.у.) можно получить при окислении 11,2м3 аммиака ,если практический выход азота составляет 42% от теоретического

296

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Boss2243

Химия

4,4(2 оценок)

Зная количество (n) n2 и его молярную массу (m), найдем массу n2: m(n2) = n(n2) × m(n2) = 250 моль × 28.01 г/моль = 7002.5 г. 5 имея массу n2(m) и его массовую долю (ω), найдем массу раствора: m(раствора) = m(n2) × 100% / ω(n2) = 7002.5 г ×100% / 42% = 16672.6 г . 6 рассчитаем объем (v) n2, зная его количество (n): v(n2) = n(n2) × v(молярный) = 250 моль × 22.4 дм³/моль = 5600.0 дм³. 7 ответ: 5600.0 дм³. это если аммиака 11,2 м3, а не дм3

IvanKabakov

Химия

4,5(56 оценок)

n=na*n

n=6,02*10 в 23 степени*2 моль= 12,04*10 в 23 степени.

1) m(n2)= 14*2=28 г./моль.

2) m(al2o3)= 27*2+16*3=102 г./моль.

3) m(h2so4)= 1*2+32+16*4=98 г./моль.

4) m(cu(oh)2)= 64+16*2+1*2=98 г./моль.

5) m(al2(so4)3)=27*2+32*3+16*12= 342 г./моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.