Найти концентрацию раствора серной кислоты массой 200 г вступающей в реакцию с сульфидом калия, если в результате образовалось 1,12 л сероводорода?

Дано: v(h₂s)=1,12л. vm=22,4л./мольm(р-ра h₂so₄ )=200г.ω%(h₂so₄)? 1.  определим количество вещества сероводорода в 1,12л.: n(h₂s)=v(h₂ s)÷vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.2.  запишем уравнение реакции: k₂s + h₂so₄ = k₂so₄  + h₂s↑ анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль.  n(h₂so₄)=0,05моль 3.  определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль: m(h₂so₄ )= 2+32+64=98г./моль m(h₂so₄)=  n(h₂so₄)хm(h₂so₄) m(h₂so₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г. 4. определим массовую долю (концентрацию) серной кислоты: ω%(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(р-ра h₂so₄)×100% ω%(h₂so₄)=4,9г.÷200г.×100%=2,45% 5. концентрация раствора серной кислоты 2,45%

Смотри ответ на