Найдите массу раствора 5 % соляной кислоты вступающей вступающую с сульфидом лития если в результате выделено 4.48л сероводорода

Дано: v(h₂s)=4,48л. vm=22,4л./моль ω%(hci)=5% m(р-ра 1. определим количество вещества сероводорода в 4,48л.: n(h₂s)=v(h₂s)÷vm=4,48л÷22,4л./моль=0,2моль. 2. запишем уравнение реакции: li₂s + 2hci = 2lici + h₂s↑ анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным образовалось 0,2моль сероводорода, значит соляной кислоты потребуется в два раза больше: n(hci)=0,2мольх2=0,4моль 3. определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,4моль: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль m(hci)=n(hci)×m(hci) m(hci)=0,4мольх36,5г./моль=14,6г. 4. определим необходимую массу 5% раствора соляной кислоты: m(р-ра hci)=m(hci)÷ω%(hci)×100% m(р-ра hci)=14,6г.÷5%×100%=292г. 5. ответ: чтобы образовался сероводород объемом 4,48л необходимо 295г. 5% соляной кислоты.

не влезло дано ....,....................