Регистрация Спросить otvet5GPT
lyubsretste
17.12.2020 10:19
Химия
Есть ответ 👍

Найдите массу раствора 5 % соляной кислоты вступающей вступающую с сульфидом лития если в результате выделено 4.48л сероводорода

107
110
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sergo3g123g
sergo3g123g
4,5(16 оценок)
Дано: v(h₂s)=4,48л. vm=22,4л./моль ω%(hci)=5% m(р-ра 1. определим количество вещества сероводорода в 4,48л.: n(h₂s)=v(h₂s)÷vm=4,48л÷22,4л./моль=0,2моль. 2. запишем уравнение реакции: li₂s + 2hci = 2lici + h₂s↑ анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным образовалось 0,2моль сероводорода, значит соляной кислоты потребуется в два раза больше: n(hci)=0,2мольх2=0,4моль 3. определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,4моль: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль m(hci)=n(hci)×m(hci) m(hci)=0,4мольх36,5г./моль=14,6г. 4. определим необходимую массу 5% раствора соляной кислоты: m(р-ра hci)=m(hci)÷ω%(hci)×100% m(р-ра hci)=14,6г.÷5%×100%=292г. 5. ответ: чтобы образовался сероводород объемом 4,48л необходимо 295г. 5% соляной кислоты.
123gordeev
123gordeev
4,6(8 оценок)

не влезло дано ....,....................


Дано:n(h2so4) =2 мольm(h2so4) - ?V(h2so4) - ?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS