На 200 г карбоната кальция, содержащего 15 примесей, подействовали азотной кислотой. вычислите обьем выделившегося углекислого газа

Дано: m(технического caco₃)=200г. ω%(примесей)=15% v(co₂ 1. определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.caco₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г. m(caco₃)=m(техн.caco₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г 2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.: m(caco₃)=40+12+48=100 n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль 3. запишем уравнение реакции: caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа.   n(co₂)=1,7моль 5. определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль: v(co₂)=  n(co₂)xvm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л. 6. ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаiv)/

ответ на рисунке заметить