Аммиачную селитру – нитрат аммония (nh4no3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. это соединение можно получить при взаимодействии аммиака nh3 с раствором азотной кислоты hno3. какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение

103

252

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vmusatova2001

Химия

4,5(67 оценок)

Nh₃ + hno₃ → nh₄no₃ по реакции: n(nh₄no₃) = n(nh₃)n(nh₄no₃) = моль ⇒ n(nh₃) = 7 моль m(nh₃) = n · m = 7 моль · 17 г/моль = 119 г. ответ: для получения 560 г. нитрата аммония нужно использовать 119г. аммиака

помоги270

Химия

4,5(5 оценок)

4p+5o2=2p2o5

m(p)=31г/моль

m(o2)=32г/моль

n(p)=93/31=3моль

n(p): n(o2)=4: 5

n(o2)=3*5/4=3,75моль

m(o2)=3,75*32=120г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.