На 20г сплава меди и цинка, содержащего 50% меди, подействовали 20%-ным раствором серной кислоты (р=1.14г/мл). какой объём раствора кислоты необходим для реакции?

222

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zdjby1

Химия

4,8(30 оценок)

M(см )=20 г w(cu)=50%=0,5 w(h2so4 )=20%=0,2 ρ(h2so4)=1.14 г/мл v(р-ра m(zn)=65 г/моль m(h2so4)=98 г/моль найдем массу цинка в смеси m(zn)= 20*0,5= 10 г найдем количество моль цинка n=m/m=10/65=0,154 моль запишем уравнение реакции( медь стоит после н в вытеснительном ряду, поэтому она реагирует только с концентрированной кислотой) zn+h2so4=znso4+h2 соотношение цинка и кислоты 1: 1, значит в реакцию вступит 0,154 моль кислоты найдем массу кислоты m=n*m=0,154*98=15,08 г найдем массу раствора m(р-ра ) = m/w=15,08/0,2=75,38 г найдем объем раствора v(р-ра)=m(р-ра )/ρ=75,38/1,14=66,13 мл раствора кислоты с массовой долей 20% необходимо.

SophiaSaliuk

Химия

4,8(79 оценок)

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 300 млм воды имеют массу 300 г.

2) Находим массу раствора кислоты:

m = ρ * V = 1.149 * 500 = 574,5 г

3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

30% - это 0,3 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 300 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,3 * 574,5 = Х * (574,5 + 300)

172,35 = 874,5Х

Х = 0,197 ( или 19,7% )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.