1) для осуществления 1 реакции вы взяли 0,2 моль железа. какое количество вещества меди было восстановлено. 2) 1 гранула цинка весит около 6,5 г. какой объем водорода получится, если весь цинк растворится в соляной кислоте? .

225

362

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nastya84398

Химия

4,7(74 оценок)

Пусть исходный газ х тогда уравнение реакции сжигании этого газа будет выглядеть так: х+о2=со2+н2о если в результате сжигания газа образуется только углекислый газ и вода,то он состоит только из углерода и водорода теперь приступаем к решению мы сразу может найти молярную массу газа,зная его относительную плотность по водороду молярная масса=29*2=58 теперь найдём настоящую формулу газа итак,начнём с углекислого газа нам известно,что его образовалось 448 мл переведём в литры так как в 1л=1000 мл,то 448 мл=0,448 л-объём найдём количество вещества углекислого газа.для этого мы объём поделим на молярный объём: 0,448: 22,4=0,02 моль количество вещества углекислого газа численно равно количеству вещества углерода,входящего в состав газа=0,02 моль теперь разберёмся с водой и водородом итак,нам известно,что воды образовалось 0,45 г зная молярную массу воды(18),мы можем найти количество вещества воды 0,45: 18=0,025 моль количество вещества водорода в 2 раза больше,поэтому оно равно 0,05 моль теперь соотнесём количества вещества углерода и водорода 0,02: 0,05 теперь мы должны получить целые значения.для этого сначала поделим на наименьшее число из данных(на 0,02) тогда будет: 1: 2,5 домножим сначала на 2 2: 5 с2н5-простейшая формула а истинная-с4н10 вывод: сжиганию подвергли бутан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.